O ácido tartárico, H2C4H4O6, é neutralizado com NaOH 0.100 M. Uma amostra de 3.0 g de ácido tartárico reage com 45 mL de base. Quão concentrada é a base?
Responda:
O ácido tartárico não é um DIACIDO ...? Acho que sua pergunta está um pouco confusa ... Ignoro o que foi dito #0.100*mol*L^-1# no que diz respeito ao hidróxido de sódio ....
Explicação:
E assim escrevemos a equação estequiométrica que representa sua reação com a base ...
#C_4H_6O_4(aq)+2NaOH(aq) rarr{C_4H_4O_4}^(2-)Na_2^(+) +2H_2O(l)#
#"Moles of tartaric acid"=(3.0*g)/(150.087 *g*mol^-1)=0.0200*mol#
E assim, no volume de hidróxido de sódio usado para titulação, havia dois equipamentos em relação a #NaOH#...
E entao #[NaOH]=("moles")/("volume")=(2xx0.0200*mol)/(45.0*mLxx10^-3*L*mL^-1)#
#=0.888*mol*L^-1#