A análise de combustão de uma amostra de 12.01 g de atos tartáricos - que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio - produziu 14.08 g de CO2 e 4.32 g de H2O. Qual é a fórmula empírica do ácido tartárico?

Abordamos as quantidades molares de carbono e hidrogênio ... as convertemos em massas e, em seguida, abordamos a fórmula empírica.

#"Moles of carbon dioxide"=(14.01*g)/(44.01*g*mol^-1)=0.3183*mol#

E assim massa de carbono ...#-=0.3183*molxx12.011*g*mol^-1=3.824*g#

#"Moles of water"=(4.32*g)/(18.01*g*mol^-1)=0.2399*mol#

E assim massa de hidrogênio ...#-=2xx0.2399*molxx1.00794*g*mol^-1=0.4835*g#

O saldo da massa ....#12.01*g-0.4835*g-3.824*g=7.702*g#... representa a massa de oxigênio .... uma quantidade molar de #(7.702*g)/(16.00*g*mol^-1)=0.4814*mol#

E assim dividimos pela MENOR quantidade molar, a de OXIGÊNIO, para obter uma fórmula empírica experimental de ...

#C_((0.3183*mol)/(0.2399*mol))H_((0.4814*mol)/(0.2399*mol))O_((0.4814*mol)/(0.2399*mol))# #-=# #C_(1.33)H_(2.00)O_(2)#..

Mas, por definição, o #"empirical formula"# #"IS THE SIMPLEST WHOLE NUMBER ratio..."# e multiplicamos a fórmula empírica calculada por um fator de TRÊS ...

#3xx{C_(1.33)H_(2.00)O_(2)}-=C_4H_6O_6-=C_2H_3O_3#