A análise química mostra que o ácido cítrico contém 37.51% C, 4.20% H e 58.29% O. Qual é a fórmula empírica para o ácido cítrico?

Responda:

#C_6H_8O_7#

Explicação:

Como em todos os problemas de fórmula empírica desse tipo, é útil supor que haja #100*g# do composto, e calculamos as proporções atômicas nessa base.

#"Moles of carbon"# #=# #(37.51*g)/(12.011*g*mol^-1)=3.12*mol#

#"Moles of hydrogen"# #=# #(4.20*g)/(1.00794*g*mol^-1)=4.17*mol#

#"Moles of oxygen"# #=# #(58.29*g)/(15.999*g*mol^-1)=3.64*mol#.

Dividimos pela menor quantidade molar e normalizamos o resultado (ou seja, convertemos para números inteiros!):

#CH_(1.34)O_1.17#

Para normalizar, multiplicamos essa fórmula por um fator de #6# para dar
#C_6H_8O_7#. E aí está: a fórmula empírica, que é a razão número inteiro mais simples que define átomos constituintes de uma espécie.

Pudemos descobrir por espectroscopia de massa que o ácido cítrico fornece um íon molecular em #192*"amu"#. Você pode me dizer a fórmula MOLECULAR de #"citric acid"#? Lembre-se de que a fórmula molecular é sempre um múltiplo da fórmula empírica, e o múltiplo PODE ser #1#.

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