Qual é a estrutura de Lewis de # Cl_3 #?
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Explicação:
(Assumindo que #Cl_3^-# foi feito por #Cl_3#.)
- O total elétrons de valência para #Cl_3^-# is #7xx3+1=22#, Desde #Cl# tem #7# elétrons de valência e há uma carga negativa (que adiciona #1# elétron).
- Vamos desenhar um vínculo único entre o #3# #Cl# átomos para começar:
Agora temos #22-4=18# elétrons restantes para colocar no diagrama, já que cada ligação simples conta como #2# elétrons. - Em seguida, devemos concluir os octetos para todos os #Cl# átomos:
- Nós ainda temos #2# elétrons restantes após a colocação de todos esses elétrons de valência. #Cl# pode ter um octeto expandido, portanto, isso não é um problema demais.
- Para determinar onde colocar esse par extra de elétrons, vamos calcular as cargas formais de todas as situações:
- Se o par extra de elétrons for colocado no esquerda #Cl# átomo, então a carga formal nesse #Cl# átomo seria #7-9=-2#.
- Se ele foi colocado no certo #Cl# átomo, então isso #Cl# átomo teria uma carga formal de #7-9=-2#.
- Se ele foi colocado no central #Cl# átomo, então isso #Cl# átomo teria uma carga formal de #7-8=-1#.
- Portanto, a melhor localização para esse par extra de elétrons seria a central #Cl#, pois esse acordo minimiza a cobrança formal.
- Vamos desenhar isso:
- E adicione um colchete em torno de tudo, com um sinal negativo, para indicar que este é um íon carregado negativamente:
- Finalmente, vamos fazer uma última verificação dupla para o número de elétrons. Devemos acabar com #22# elétrons. 🙂