Como você determina a massa atômica de um elemento?

A maioria de ocorrência natural elementos consiste em misturas of isótopos, então você não pode simplesmente adicionar as massas dos prótons e nêutrons em um único átomo.

1. O caminho fácil

Procure a massa atômica em a tabela periódica.

(Adaptado de http://www.ptable.com/)

Por exemplo, a massa atômica de Cl é 35.45 u.

2. A maneira mais difícil

Levar a média ponderada das massas atômicas dos isótopos do elemento.

Em uma média ponderada, multiplicamos cada valor por um número que representa sua importância relativa (seu percentual como uma fração decimal).

Por exemplo, o cloro consiste em 75.78% de cloro-35 (massa atômica 34.97 u) e 24.22% de cloro-37 (massa atômica 36.97 u)

#bb"Atomic Mass/u" color(white)(m)bb"Fractional abundance" color(white)(m)bb"Contribution/u"#
#color(white)(mml)34.97color(white)(mmmmmmmmm) 0.7578color(white)(mmmmmmmmm) 26.50#
#color(white)(mml)36.97color(white)(mmmmmmmmm)0.2422color(white)(mmmmmmmmmll)8.954#
#color(white)(mmmmmmmmmmmmmmmm)"Atomic mass = " color(white)(mll) stackrel(———)(35.45)#

A massa atômica do cloro é 35.45 u.