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Como uso as estruturas de Lewis para determinar os números de oxidação de # "N" # em compostos como # "N" _2 "O", "NO", "N" _2 "O" _3, "N" _2 "O" _4 # e # "N" _2 "O" _5 #?

Responda:

Atenção! Resposta longa. Você conta os elétrons de valência ao redor #"N"# de acordo com um conjunto de regras e, em seguida, atribua o número de oxidação.

Explicação:

As Regras

  1. Elétrons de par solitário (LPs) pertencem inteiramente ao átomo em que residem.
  2. Elétrons compartilhados (elétrons de pares de ligação ou BEs) entre átomos idênticos são compartilhados igualmente.
  3. Elétrons compartilhados entre átomos diferentes pertencem inteiramente ao átomo mais eletronegativo.
  4. Número de oxidação (ON) é a diferença entre o elétrons de valência no átomo isolado (VE) e os elétrons de valência no átomo ligado (LP + BE).

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) ON = VE - LP - BE color(white)(a/a)|)))" "#

Vou calcular o números de oxidação para apenas uma estrutura de Lewis de cada óxido.

Um isolado #"N"# átomo tem cinco elétrons de valência (#VE = 5#).

Monóxido de dinitrogênio

A estrutura de Lewis #"N"_2"O"# is

N2O
(Adaptado de Chegg)

(A) A mão esquerda #"N"# átomo

#LP = 2; BE = 3#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 2 - 3 = 0#

(B) A Central #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 3#

#ON = 5 - 0 - 3 = +2#

Cada #"N"# átomo tem uma carga formal diferente.

O número médio de oxidação on #"N" = (0 + 2)/2 = +1/2#

Monóxido de nitrogênio

A estrutura de Lewis #"NO"# is

NO
(Adaptado da PEOI)

#LP = 3; BE = 0#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 3 - 0 = +2#

Trióxido de dinitrogênio

A estrutura de Lewis #"N"_2"O"_3# is

N2O3
(Adaptado de Chegg)

(A) A mão esquerda #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) A Central #"N"# átomo

#LP = 2; BE = 1#

#ON = 5 - 2 - 1 = +2#

Cada #"N"# átomo tem uma carga formal diferente.

O carga formal média on #"N" = (+4 + 2)/2 = +6/2 = +3#

Tetróxido de Dinitrogênio

A estrutura de Lewis #"N"_2"O"_4# is

N2O4
(Adaptado de archives.evergreen.edu)

(A) A mão esquerda #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) A mão direita #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

Cada #"N"# átomo tem a mesma carga formal.

O número médio de oxidação on #"N" = (+4 + 4)/2 = +8/2 = +4#

Pentóxido de dinitrogênio

A estrutura de Lewis #"N"_2"O"_5# is

N2O5

(A) A mão esquerda #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

(B) A mão direita #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

Cada #"N"# átomo tem a mesma carga formal.

O número médio de oxidação on #"N" = (+5 + 5)/2 = +10/2 = +5#