Quais são os números de oxidação no composto H2O2?

O número de oxidação de $H$ $"H"$ é + 1. O número de oxidação de $O$ $"O"$ é -1.

Você atribui números de oxidação ao elementos em um composto usando as Regras para números de oxidação.

As regras importantes para esse problema são:

O número de oxidação de $H$ $"H"$ é + 1, mas é -1 quando combinado com menos elementos eletronegativos.
O número de oxidação de $O$ $"O"$ in compostos geralmente é -2, mas é -1 em peróxidos.
A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.

O número de oxidação de $H$ $"H"$ é + 1 (Regra 1).

Se você sabe disso $H_{2} O_{2}$ $"H"_2"O"_2$ é peróxido de hidrogênio, você pode atribuir imediatamente oxigênio a ON = -1.

Se você não sabe disso $H_{2} O_{2}$ $"H"_2"O"_2$ é peróxido de hidrogênio, você pode usar a regra 3.

O número de oxidação de $H$ $"H"$ é + 1. Para dois $H$ $"H"$ átomos, a soma é + 2.

Desde $H_{2} O_{2}$ $"H"_2"O"_2$ não tem carga, o número total de oxidação dos dois $O$ $"O"$ os átomos devem ser -2.

O número de oxidação de um átomo de oxigênio deve ser -1.