Como as ligações de hidrogênio afetam a solubilidade?

Moléculas capazes de ligações de hidrogênio têm átomos de hidrogênio que são covalentemente ligados a altamente eletronegativos elementos (O, N, F). A presença de hidrogênio ligação entre moléculas de uma substância indica que as moléculas são polares. Isso significa que as moléculas serão solúveis em uma polar solvente como a água.

Alguns exemplos de moléculas polares que podem se ligar ao hidrogênio são amônia (#NH_3#) e metanol (#CH_3OH#) A polaridade dessas moléculas indica que elas se dissolverão na água.

#CO_2# pode formar ligações de hidrogênio com a água, mas sua forma linear a torna uma molécula não polar. Isso significa que o dióxido de carbono é menos solúvel na água do que as moléculas polares. A solubilidade do dióxido de carbono aumenta quando a água está fria e diminui bastante quando a água está quente.

NOTA: Possivelmente confusa é uma molécula como #O_2#, que não possui ligações entre O e H, mas apenas uma ligação dupla entre os dois átomos de oxigênio. É também uma molécula linear (O = O) que a torna não polar e insolúvel em água.