O que devo saber sobre uma curva de titulação de base forte adicionada a ácido fraco?

Bem, eu sugiro olhar para esta imagem se for uma ácido diprótico:

Metade superior por mim, metade inferior por Ernest Z.

Algumas das coisas que você pode obter são:

${pK}_{a}$ $"pK"_a$ para uma dada espécie
Volume de base no ponto de equivalência, $V_{e q}$ $V_(eq)$
Volume de base no ponto de meia equivalência, $\frac{V_{e q}}{2}$ $V_(eq)/2$

A coisa mais fundamental que você pode fazer com uma curva de titulação é encontrar o ponto equivalente.

That is shown as the second and fourth dots above, where the curve is steep. You can see that it corresponds to the $p H$ $pH$ at which one species dominates the rest.

Depois de descobrir isso, verifique em que volume de base você está. Reduza pela metade esse volume e você deverá obter o volume no ponto de meia equivalência, $\frac{V_{e q}}{2}$ $V_(eq)/2$ .

The corresponding $pH$ $"pH"$ is then equal to the $pKa$ $"pKa"$ , as if you look on the second graph, the half-equivalence point is when two conjugate species exist equally, i.e. either $[H_{2} A] = [{HA}^{-}]$ $["H"_2"A"] = ["HA"^(-)]$ , or $[{HA}^{-}] = [A^{2 -}]$ $["HA"^(-)] = ["A"^(2-)]$ .

E, por último, se você errou e perdeu um ponto de equivalência em seu experimento (o que é bem possível se você estivesse impaciente ou com pouco tempo e se apressasse), pode estimar onde ele pode estar ...

The distance between two equivalence points is ideally the same as the distance between two half-equivalence points.