O HCl é uma molécula polar, como as forças intermoleculares entre suas moléculas consistem na força de dispersão de Londres além da atração dipolo dipolar? Obrigado por responder.

As forças de dispersão existem em virtude de ter elétrons. A densidade de elétrons muda instantaneamente a cada momento no tempo, formando dipolos temporários fracos, que denominamos interações de dispersão entre partículas.

Todas as moléculas e átomos têm forças de dispersão de Londres (ou seja, van der Waals). Com #"HCl"#, uma molécula polar, tudo o que dizemos é que o predominante força intermolecular é interação dipolo dipolo.

#stackrel(delta^+)"H"-stackrel(delta^-)"Cl"#

Apesar de #"HCl"# possui forças de dispersão, eles são ofuscados pelo dipolo-dipolo de longe. Se não fossem, então #"HCl"# não seria solúvel em água ...

Como as ligações de hidrogênio da água, o comércio mais justo em energia de interação seria proveniente de fortes interações dipolo-dipolo, dispersão não fraca.

Ou, se você preferir, o ditado "like dissolve like" resulta na mesma conclusão.