A composição percentual de massa elementar do ácido succínico é C 40.68%, H 5.12% e O 54.19%. Qual é a fórmula empírica do ácido succínico?

Para poder determinar o Fórmula empírica de ácido succínico, você deve primeiro determinar qual é a proporção molar entre os átomos que compõem a molécula é.

Para fazer isso, você usará o composição percentual em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio.

Uma massa Composição percentual of 40.68% para carbono significa que, para cada 100 g de ácido succínico, você obterá 40.68 g de carbono.

O mesmo vale para os outros dois elementos - cada 100 g de ácido succínico conterá 5.12 g de hidrogênio e 54.19 g de oxigênio.

Para facilitar os cálculos, suponha que você esteja lidando com um 100-g amostra de ácido succínico.

Para determinar quantas moles de cada elemento estão presentes na amostra, use as massas molares de carbono, hidrogênio e oxigênio.

#"For C": (40.68cancel("g"))/(12.011cancel("g")/"mol") = "3.387 moles"#

#"For H": (5.12 cancel("g"))/(1.001cancel("g")/"mol") = "5.115 moles"#

#"For O": (54.19cancel("g"))/(15.9994cancel("g")/"mol") = "3.387 moles"#

A toupeira A razão que esses elementos têm no composto pode ser determinada dividindo esses valores pelo menor do grupo.

#"For C": (3.387cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1#

#"For H": (5.115cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1.51 ~= 1.5#

#"For O": (3.387cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1#

O primeiro rascunho da fórmula empírica será

#C_1H_1.5O_1#

Desde que você não possa ter subscritos fracionários, multiplique todos os subscritos por #color(blue)(2)# Para obter o Fórmula empírica de ácido succínico

#C_(color(blue)(2) * 1)H_(color(blue)(2) * 1.5)O_(color(blue)(2) * 1) => color(green)(C_2H_3O_2)#