A densidade da água é 1.00 g / mL a 4 ° C. Quantas moléculas de água estão presentes no 2.46 mL de água a esta temperatura?

A idéia aqui é que você precisa usar o densidade de água em #4^@"C"# e o volume da amostra para encontrar sua massa, use a massa molar da água para descobrir quantas moles de água que você obtém nesta amostra.

Portanto, densidade é definida como massa por unidade de volume. Nesse caso, uma densidade de #"`1.00 g/mL"# diz que cada mililitro de água tem uma massa de #"1.00 g"#.

Isto significa que #"2.46 mL"# terá uma massa de

#2.46color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.00 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "2.46 g"#

Agora a água tem massa molar of #"18.015 g/mol"#. Isso diz que toda toupeira de água tem massa de #"18.015 g"#. No seu caso, a amostra conterá

#2.46color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole water"/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1366 moles water"#

Finalmente, a relação entre número de moles e número de moléculas É dado por Número de Avogadro, o que lhe diz que toda toupeira de uma substância contém exatamente #6.022 * 20^(23)# moléculas dessa substância.

Nesse caso, você terá

#0.1366color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(8.23 * 10^(22)"molecules")#

Assim, #"2.46 mL"# de água a uma temperatura de #4^@"C"# conterá um total de #8.23 * 10^(22)# moléculas de água.