A figura mostra diagramas de duas fases, um para um líquido puro (linha preta) e outro para uma solução feita usando o líquido como solvente (linha vermelha). O que o ponto B representa?

Considere o seguinte diagrama de fase geral:

Agora, considere o substância pura, cujo diagrama de fases foi representado pelas curvas em preto.

O ponto de congelamento normal do puro substância a pressão constante é indicada por $B$ $B$ E sua ponto de congelamento normal reduzido (devido à adição de substâncias não voláteis soluto à substância líquida pura) é $A$ $A$ , Desde $T ↓$ $Tdarr$ para a esquerda.

$DeltaT_f = T_f - T_f^"*" = -iK_fm$

é a equação de depressão do ponto de congelamento, em que:

$i$ is the van't Hoff factor (the effective number of particles in solution per solute formula unit).

$K_f$ is the freezing point depression constant.

$m$ is the molality of the solution.

$T_f$ is the freezing point, and $"*"$ indicates the pure solvent.

Agora considere o solução feita usando a substância líquida pura como solvente, com o diagrama de fases indicado pelas curvas vermelhas.

Da mesma forma, o ponto de ebulição normal do puro substância a pressão constante é indicada por $C$ , e as ponto de ebulição normal elevado da solução com o líquido puro como solvente (novamente, devido à adição de soluto não volátil à substância líquida pura) é indicado por $D$ , Desde $Tuarr$ para a direita.

$DeltaT_b = T_b - T_b^"*" = iK_bm$

é a equação da elevação do ponto de ebulição, em que:

$i$ and $m$ are as defined before.

$K_b$ is the boiling point elevation constant.

$T_b$ is the boiling point, and $"*"$ indicates the pure solvent.