A molécula é SF4 polar ou não polar?
Responda:
A maneira mais fácil de determinar se uma molécula é polar ou não polar é desenhar sua estrutura de Lewis e, se necessário, verificar sua geometria molecular.
Explicação:
Se houver número ímpar de pares solitários de elétrons ao redor do átomo central, a molécula é polar.
Se houver número par de pares solitários, Você deve verifique a estrutura VSEPR decidir.
No seu exemplo de SF4, a estrutura de Lewis ficaria assim:
Você pode ver que existe um par de elétrons solitário ao redor do átomo de enxofre e, portanto, a molécula é polar! 
Eis por que o método "número ímpar de pares solitários" funciona.
Na teoria VSEPR, o par solitário força a geometria molecular de SF4 em uma forma de gangorra.
Dois dos títulos SF estão apontando um para o outro e seus dipolos cancelam.
Mas os outros dois S-F dipolos estão apontando "para baixo".
Seus dipolos de ligação não se cancelam, então a molécula é polar.
Por outro lado, XeF4 tem dois pares solitários em Xe.
Este é um número par, então você deve verificar a forma da molécula.
Aqui o Xe-F dipolos de ligação se cancelam, então a molécula é não polar.
Espero que isto ajude!