A molécula é # SF_4 # polar ou não polar?
Responda:
A maneira mais fácil de determinar se uma molécula é polar ou não polar é desenhar sua estrutura de Lewis e, se necessário, verificar sua geometria molecular.
Explicação:
Se houver número ímpar de pares solitários de elétrons ao redor do átomo central, a molécula é polar.
Se houver número par de pares solitários, Você deve verifique a estrutura VSEPR decidir.
No seu exemplo de #"SF"_4#, a estrutura de Lewis ficaria assim:
Você pode ver que existe um par de elétrons solitário ao redor do átomo de enxofre e, portanto, a molécula é polar! 🙂
Eis por que o método "número ímpar de pares solitários" funciona.
Na teoria VSEPR, o par solitário força a geometria molecular de #"SF"_4# em uma forma de gangorra.
Dois dos títulos SF estão apontando um para o outro e seus dipolos cancelam.
Mas os outros dois #"S-F"# dipolos estão apontando "para baixo".
Seus dipolos de ligação não se cancelam, então a molécula é polar.
Por outro lado, #"XeF"_4# tem dois pares solitários em #"Xe"#.
Este é um número par, então você deve verificar a forma da molécula.
Aqui o #"Xe-F"# dipolos de ligação se cancelam, então a molécula é não polar.
Espero que isto ajude!