Carbonato de cálcio, $C a C O_{3}$ $CaCO_3$ tem um valor de Ksp de $1.4 x 10^{- 8}$ $1.4 x 10 ^ -8$ , qual é a solubilidade de $C a C O_{3}$ $CaCO_3$ ?

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$C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -}$ $CaCO_3(s) rightleftharpoons Ca^(2+) + CO_3^(2-)$

Explicação:

$K_{s p} = [C a^{2 +}] [C O_{3}^{2 -}]$ $K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]$ $=$ $=$ $1.4 \times 10^{- 8}$ $1.4xx10^-8$ .

Se chamamos de solubilidade $S$ $S$ , Em seguida $S = [C a^{2 +}] = [C O_{3}^{2 -}]$ $S=[Ca^(2+)]=[CO_3^(2-)]$ e

$K_{s p} = [C a^{2 +}] [C O_{3}^{2 -}]$ $K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]$ $=$ $=$ $1.4 \times 10^{- 8}$ $1.4xx10^-8$ $=$ $=$ $S^{2}$ $S^2$

So $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ $=$ $=$ $\sqrt{K_{sp}}$ $sqrt{K_"sp"}$ $=$ $=$ $\sqrt{1.4 \times 10^{- 8}}$ $sqrt(1.4xx10^-8)$ $=$ $=$ $1.18 \times 10^{- 4}$ $1.18xx10^(-4)$ $m o l \cdot L^{- 1}$ $mol*L^-1$ .

$Solubility$ $"Solubility"$ $=$ $=$ $1.18 \times 10^{- 4} \times 100.09 \cdot g \cdot m o l^{- 1}$ $1.18xx10^-4xx100.09*g*mol^-1$ $=$ $=$ $? ? g \cdot L^{- 1}$ $??g*L^-1$

Carbonato de cálcio, CaCO3 CaCO_3 tem um valor de Ksp de 1.4x10−81.4 x 10 ^ -8 , qual é a solubilidade de CaCO3 CaCO_3 ?

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Explicação:

Carbonato de cálcio, $C a C O_{3}$ $CaCO_3$ tem um valor de Ksp de $1.4 x 10^{- 8}$ $1.4 x 10 ^ -8$ , qual é a solubilidade de $C a C O_{3}$ $CaCO_3$ ?