Como a pressão de vapor e o ponto de ebulição estão relacionados?
Responda:
O ponto de ebulição diminui à medida que a pressão do vapor aumenta.
Explicação:
Pressão de vapor
Algumas das moléculas na superfície de um líquido têm energia cinética suficiente para escapar para a atmosfera.
Essas moléculas exercem pressão nas paredes de um recipiente fechado.
O pressão de vapor é a pressão exercida quando as moléculas deixam a superfície na mesma taxa em que retornam.
Se as forças intermoleculares em um líquido são pequenas, as moléculas podem escapar facilmente da superfície do líquido.
O líquido terá uma alta pressão de vapor.
Ponto de Ebulição
O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se torna igual a pressão atmosférica.
Se as forças intermoleculares são pequenas, o líquido tem uma alta pressão de vapor.
Pouca energia térmica terá que ser adicionada para separar as moléculas, portanto o ponto de ebulição será baixo.
Por outro lado, se houver fortes forças intermoleculares, as moléculas serão fortemente atraídas uma pela outra.
Poucas moléculas entrarão na fase gasosa e a pressão do vapor será baixa.
Mais calor será necessário para separar as moléculas, portanto o ponto de ebulição será maior.