Como as ligações covalentes se dissolvem na água?

As ligações covalentes não se dissolvem na água, mas algumas covalente compostos fazer.

As moléculas covalentes são atraídas umas pelas outras por várias forças intermoleculares, como ligações H, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres. As moléculas de água são atraídas umas pelas outras por fortes ligações H.

Uma polar soluto podem ser atraídos para as moléculas de água tão fortemente quanto as moléculas de água são atraídas umas pelas outras.

Ele deve conter um átomo altamente eletronegativo, como N ou O ou, melhor ainda, uma ligação NH ou OH, porque eles podem formar ligações H às moléculas de água. Ele será capaz de trabalhar entre as moléculas de água (dissolver).

Açúcar e etanol são covalentes compostos que são solúveis em água, porque contêm grupos OH que podem se ligar H à água.

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Compostos não polares como hidrocarbonetos têm forças atrativas intermoleculares fracas.

Por exemplo, o hexano, C₆H₁₄, não se dissolve na água. Suas moléculas têm pouca atração uma pela outra ou pelas moléculas de água.

As moléculas de água, por outro lado, são fortemente atraídas uma pela outra. Eles se unem e mantêm afastadas a maioria das moléculas de hexano.

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