Como existem ligações pi na molécula $B_{2}$ $B_2$ sem ligações sigma #?

Não deveria, e é por isso $B_{2}$ $"B"_2$ é muito instável; possui duas semi-localizações ortogonais $π$ $pi$ títulos, que é um vínculo bastante fraco.

Imagine que cada $B$ $"B"$ toma o lugar de um $CH$ $"CH"$ on $HC \equiv CH$ $"HC"-="CH"$ .

Em seguida, retire o $σ$ $sigma$ vínculo, os dois $H$ $"H"$ átomos e um elétron de cada um dos dois $π$ $pi$ títulos e você tem uma estrutura semelhante a $B_{2}$ $"B"_2$ .

Sobre o quê ${Li}_{2}$ $"Li"_2$ "molécula"? Isso é estável? (Seu comprimento de ligação é $267.3 pm$ $"267.3 pm"$ , mais que o dobro da duração de um vínculo médio.)

A primeira ligação química feita em uma molécula é preferencialmente a $bbsigma$ ligação.

$sigma$ ligações são formadas a partir de uma sobreposição orbital atômica direta. Em comparação, $pi$ títulos são sobreposições laterais e, portanto, $sigma$ as sobreposições são feitas preferencialmente porque formam o vínculo mais forte.

$"B"_2$ contém dois átomos de boro, cada um usando uma base de $1s$ , a $2s$ e três $2p$ orbitais atômicos.

Para se qualificar para o $"Li"_2$ através $"N"_2$ , existe um efeito de mistura orbital isso faz o $sigma$ orbital molecular para um $2p_z-2p_z$ sobreposição ( $sigma_(g(2p))$ ) superior em energia do que o $pi$ orbitais moleculares para um $2p_(x//y)-2p_(x//y)$ sobreposições ( $pi_(u(2p))$ ).

Inorganic Chemistry, Miessler et ai., Ch. 5.2.3

Portanto, esse pedido de energia orbital em particular ocorre no diagrama orbital molecular, semelhante ao $"C"_2$ molécula:

where $|E_(sigma_(2p_z))| > {|E_(pi_(2p_x))| = |E_(pi_(2p_y))|}$ .

Desde $"C"$ tem mais um elétron, $"B"_2$ teria um diagrama de MO semelhante, EXCETO por dois menos elétrons. À primeira vista, isso parece sugerir que $"B"_2$ tem duas meias $pi$ ligações, com um configuração eletrônica de:

$color(green)((sigma_(1s))^2(sigma_(1s^"*"))^2(sigma_(2s))^2(sigma_(2s^"*"))^2(pi_(2p_x))^1(pi_(2p_y))^1)$

Desde $"B"_2$ is paramagnético com dois elétrons, para fazer essa ligação, de fato existem duas meias $bbpi$ títulos, que formam o que representamos incorretamente na notação de linha como um $sigma$ vínculo ... e não é realmente um $sigma$ ligação.

$:"B"-"B":$

Isso não é um $sigma$ vínculo, mas duas $pi$ títulos. Esperaríamos então $"B"_2$ ser muito instável, o que é. (Os pares solitários são do $sigma_(2s)$ e $sigma_(2s)^"*"$ , uma vez que a ligação + preenchimento com anti-ligação = não ligação.)

Como existem ligações pi na molécula B_2 B2 B_2 sem ligações sigma #?

Como existem ligações pi na molécula $B_{2}$ $B_2$ sem ligações sigma #?