Como o Ka se relaciona com a força ácida?

#K_a# é a constante de dissociação ácida.

O #K_a# para #CH_3COOH# is #1.8xx10^-5# (na água).

Porém, ele não determina a força ácida absoluta, apenas relativa (ao solvente), portanto, lembre-se disso. Além disso, supondo que estamos usando água como solvente, o ácido acético é considerado um ácido fraco, com #pKa = 4.76# #(-logK_a = pK_a)#.

Quanto maior #K_a# isto é, quanto mais facilmente o ácido se dissocia, e mais forte é (ou seja, mais fraca é a base e menos fortemente suas ligações são mantidas juntas por doação de elétrons).