Como posso encontrar a geometria molecular de um composto?

www.dvusd.org

Encontre os n√ļmeros est√©ricos das mol√©culas centrais.

Este √© o n√ļmero total de pares de el√©trons e se liga a outros √°tomos.

Tome, por exemplo, am√īnia:

mikeblaber.com

#N#, o √°tomo central, tem um n√ļmero est√©rico de #4#, calculado pelo #3# √°tomos √© liga√ß√£o com #+1# par solit√°rio.

Assim, est√° na forma #AX_3E_1#, que forma uma forma piramidal trigonal.

Considerar #SOF_4#.

www.guidechem.com

Seu n√ļmero est√©rico √© #5# devido √† #5# √°tomos ligados ao centro #S# √°tomo mais #0# pares de el√©trons solit√°rios. Como tem um VSEPR forma #AX_5E_0# √© uma bipir√Ęmide trigonal.

Uma maneira f√°cil de lembrar todas as formas:

schoolworkhelper.org

Cada n√ļmero est√©rico tem a mesma "forma b√°sica":

#2#: linha
#3#: plano trigonal (uma forma plana com apar√™ncia de tri√Ęngulo equil√°tero)
#4#: tetraedro (uma pir√Ęmide triangular)
#5#: bipir√Ęmide trigonal (uma forma plana trigonal com dois "raios")
#6#: octaedro (um quadrado plano com dois "raios")

Uma vez que existem pares de elétrons, um dos raios da forma original é "consumido": por exemplo, um #AX_4E_2# é uma forma de octaedro, mas os dois "raios" são ocupados por pares de elétrons; portanto, você fica com apenas o quadrado - um formato quadrado plano.

Lógica semelhante se aplica a todas as formas, basta lembrar que "raios" serão captados por um par de elétrons.