Como posso escrever a fórmula do nitreto de cálcio?

Responda:

$Ca_{3} N_{2}$ $"Ca"""_3"N"_2$

Explicação:

A resposta correta é $C a_{3} N_{2}$ $Ca_3N_2$ .

Vamos ver como conseguimos a resposta; Veja o arranjo eletrônico dos átomos de Ca e N.

Ca (Z = 20) possui elétrons 20 com a seguinte configuração eletrônica. 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$ 3 $s^{2}$ $s^2$ 3 $p^{6}$ $p^6$ 4 $s^{2}$ $s^2$ .

Perde dois elétrons em seu sub-invólucro 4s para obter estabilidade e formar íons $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ .

$C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$ 3 $s^{2}$ $s^2$ 3 $p^{6}$ $p^6$

N (Z = 7), por outro lado, possui sete elétrons e deseja obter três elétrons para obter uma configuração estável de gás nobre. O átomo de nitrogênio ao ganhar três elétrons forma um íon nitreto negativo, $N^{3 -}$ $N^(3-)$ íon.

N (Z = 7) = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{3}$ $p^3$

$N^{- 3}$ $N^-3$ = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$

Dois átomos de nitrogênio ganham três elétrons cada (total de seis) de três átomos de Ca, cada átomo de Ca perde dois elétrons (total de seis) em dois átomos de nitrogênio; nesse processo, cada átomo de Ca se torna $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ átomo de íon e nitrogênio depois de ganhar três elétrons se torna $N^{3 -}$ $N^(3-)$ íon.

Então, no total, temos três $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ iões e dois nitretos $N^{3 -}$ $N^(3-)$ íons.
então a fórmula se torna $C a_{3} N_{2}$ $Ca_3N_2$ .