Como posso prever geometria molecular?

Encontre os números estéricos das moléculas centrais.

Este é o número total de pares de elétrons e se liga a outros átomos.

Tome, por exemplo, amônia:

#N#, o átomo central, tem um número estérico de #4#, calculado pelo #3# átomos é ligação com #+1# par solitário.

Assim, está na forma #AX_3E_1#, que forma uma forma piramidal trigonal.

Considerar #SOF_4#.

Seu número estérico é #5# devido à #5# átomos ligados ao centro #S# átomo mais #0# pares de elétrons solitários. Como tem um VSEPR forma #AX_5E_0# é uma bipirâmide trigonal.

Uma maneira fácil de lembrar todas as formas:

Cada número estérico tem a mesma "forma básica":

#2#: linha
#3#: plano trigonal (uma forma plana com aparência de triângulo equilátero)
#4#: tetraedro (uma pirâmide triangular)
#5#: bipirâmide trigonal (uma forma plana trigonal com dois "raios")
#6#: octaedro (um quadrado plano com dois "raios")

Uma vez que existem pares de elétrons, um dos raios da forma original é "consumido": por exemplo, um #AX_4E_2# é uma forma de octaedro, mas os dois "raios" são ocupados por pares de elétrons; portanto, você fica com apenas o quadrado - um formato quadrado plano.

Lógica semelhante se aplica a todas as formas, basta lembrar que "raios" serão captados por um par de elétrons.