Como posso prever geometria molecular?

www.dvusd.org

Encontre os números estéricos das moléculas centrais.

Este é o número total de pares de elétrons e se liga a outros átomos.

Tome, por exemplo, amônia:

mikeblaber.com

$N$ , o átomo central, tem um número estérico de $4$ , calculado pelo $3$ átomos é ligação com $+1$ par solitário.

Assim, está na forma $AX_3E_1$ , que forma uma forma piramidal trigonal.

Considerar $SOF_4$ .

www.guidechem.com

Seu número estérico é $5$ devido à $5$ átomos ligados ao centro $S$ átomo mais $0$ pares de elétrons solitários. Como tem um VSEPR forma $AX_5E_0$ é uma bipirâmide trigonal.

Uma maneira fácil de lembrar todas as formas:

schoolworkhelper.org

Cada número estérico tem a mesma "forma básica":

$2$ : linha
$3$ : plano trigonal (uma forma plana com aparência de triângulo equilátero)
$4$ : tetraedro (uma pirâmide triangular)
$5$ : bipirâmide trigonal (uma forma plana trigonal com dois "raios")
$6$ : octaedro (um quadrado plano com dois "raios")

Uma vez que existem pares de elétrons, um dos raios da forma original é "consumido": por exemplo, um $AX_4E_2$ é uma forma de octaedro, mas os dois "raios" são ocupados por pares de elétrons; portanto, você fica com apenas o quadrado - um formato quadrado plano.

Lógica semelhante se aplica a todas as formas, basta lembrar que "raios" serão captados por um par de elétrons.