Como prever qual substância em cada um dos pares a seguir teria as maiores forças intermoleculares? a) $C O_{2}$ $CO_2$ ou $O C S$ $OCS$ ; b) $S e O_{2}$ $SeO_2$ ou $S O_{2}$ $SO_2$ ; c) $C H_{3} C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ $CH_3CH_2CH_2NH_2$ ou $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ $H_2NCH_2CH_2NH_2$ ; d) $C H_{3} C H_{3}$ $CH_3CH_3$ ou $H_{2} C O$ $H_2CO$ ; e) $C H_{3} O H$ $CH_3OH$ ou $H 2 C O$ $H2CO$ .

!! RESPOSTA LONGA !!

A força do forças intermoleculares exibido por uma determinada molécula anda de mãos dadas com a sua polaridade e com sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.

Desde o início, as moléculas não polares terão mais fraco forças intermoleculares comparadas com moléculas polares de tamanho comparável.

Então, aqui está uma breve análise de cada par (a molécula com os FMI maiores será escrita em verde)

$C O_{2}$ $CO_2$ e $O C S$ $color(green)(OCS)$

Você está lidando com dois moléculas lineares, a única diferença entre os dois é que $C O_{2}$ $CO_2$ is não polar, enquanto $O C S$ $OCS$ é polar.

In $C O_{2}$ $CO_2$ No caso, os momentos dipolo da ligação são iguais em magnitude e apontam em direções opostas, portanto o momento dipolo líquido será zero. Em $O C S$ $OCS$ No caso, os dipolos de ligação não são iguais em magnitude porque o enxofre e o oxigênio têm diferentes eletro-negatividade valores.

$S e O_{2}$ $color(green)(SeO_2)$ e $S O_{2}$ $SO_2$

Este é um pouco mais sutil. De um eletro-negatividade stanpoint, selênio e enxofre são muito semelhantes; além disso, ambas as moléculas têm um dobrado geometria molecular, o que implica que ambos são polares.

No entanto, o selênio tem um raio maior que o enxofre, o que implica que ele também possui um maior nuvem de elétrons. Isso se traduz em maior polarizabilidade.

A carga positiva que surgirá no átomo de selênio será ligeiramente maior que a do átomo de enxofre, o que implica um momento dipolo líquido um pouco maior.

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ $CH_3CH_2CH_2NH_2$ or $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ $color(green)(H_2NCH_2CH_2NH_2)$

É aqui que a capacidade de formar ligações de hidrogênio entra em jogo. A diferença entre esses dois aminas será feita pelo adicional ${-NH}_{2}$ $"-NH"_2$ grupo funcional presente em etilenodiamina.

Este segundo ${-NH}_{2}$ $"-NH"_2$ O grupo fornecerá à etilenodiamina a capacidade de formar mais ligações de hidrogênio com moléculas vizinhas quando comparado com propilamina, o composto que possui apenas um ${-NH}_{2}$ $"-NH"_2$ grupo em anexo.

$C H_{3} C H_{3}$ $CH_3CH_3$ or $H_{2} C O$ $color(green)(H_2CO)$

Metano ou $C H_{3} C H_{3}$ $CH_3CH_3$ , é uma molécula não polar porque o $C-H$ $"C-H"$ títulos são considerados não polar. Como resultado, o metano exibirá apenas fraco Forças de dispersão de Londres.

Em comparação, o oxigênio eletronegativo criará um momento dipolar permanente na molécula de formaldeído. Isso permitirá que a molécula exiba interações dipolo-dipolo, além das forças de dispersão de Londres que todas as moléculas exibem.

$C H_{3} O H$ $color(green)(CH_3OH)$ or $H_{2} C O$ $H_2CO$

Mais uma vez, isso se resume à capacidade de formar ligações de hidrogênio. Ambas as moléculas exibem forças de dispersão de Londres e interações dipolo-dipolo, mas o fato de que o etanol, $C H_{3} O H$ $CH_3OH$ , tem um átomo de hidrogênio anexado diretamente a um átomo de oxigênio permitirá que ele se envolva em hidrogênio ligação.