Como você calcula a energia necessária para produzir 7.00 mol `Cl_2O_7` com base na seguinte equação balanceada: `2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g)`?

Você tem ...

`2Cl_2(g) + 7O_2(g) + 130*kcal rarr 2Cl_2O_7(g)`

Outra maneira de escrever isso é como ...

`2Cl_2(g) + 7O_2(g) rarr 2Cl_2O_7(g)` `DeltaH_"rxn"^@=+130*kcal*mol^-1`

E quando escrevemos `mol^-1` queremos dizer por mole de reação como está escrito ... e assim `7*mol` do produto ... precisamos `7/2` moles de reação, como está escrito, com os entalpia mudança....