Como você calcula a energia necessária para produzir 7.00 mol $C l_{2} O_{7}$ $Cl_2O_7$ com base na seguinte equação balanceada: $2 C l_{2} (g) + 7 O_{2} (g) + 130 k c a l \to 2 C l_{2} O_{7} (g)$ $2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g)$ ?

Responda:

Aprox. $450 \cdot k c a l$ $450*kcal$ ...

Explicação:

Você tem ...

$2 C l_{2} (g) + 7 O_{2} (g) + 130 \cdot k c a l \to 2 C l_{2} O_{7} (g)$ $2Cl_2(g) + 7O_2(g) + 130*kcal rarr 2Cl_2O_7(g)$

Outra maneira de escrever isso é como ...

$2 C l_{2} (g) + 7 O_{2} (g) \to 2 C l_{2} O_{7} (g)$ $2Cl_2(g) + 7O_2(g) rarr 2Cl_2O_7(g)$ $DeltaH_"rxn"^@=+130*kcal*mol^-1$

E quando escrevemos $mol^-1$ queremos dizer por mole de reação como está escrito ... e assim $7*mol$ do produto ... precisamos $7/2$ moles de reação, como está escrito, com os entalpia mudança....

Como você calcula a energia necessária para produzir 7.00 mol Cl_2O_7 Cl2O7 Cl_2O_7 com base na seguinte equação balanceada: 2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g) 2Cl2(g)+7O2(g)+130kcal→2Cl2O7(g)2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g) ?

Responda:

Explicação:

Como você calcula a energia necessária para produzir 7.00 mol $C l_{2} O_{7}$ $Cl_2O_7$ com base na seguinte equação balanceada: $2 C l_{2} (g) + 7 O_{2} (g) + 130 k c a l \to 2 C l_{2} O_{7} (g)$ $2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g)$ ?