Como você calcula a energia necessária para produzir 7.00 mol Cl_2O_7 Cl2O7 com base na seguinte equação balanceada: 2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g) 2Cl2(g)+7O2(g)+130kcal→2Cl2O7(g)?
Responda:
Aprox. 450*kcal450⋅kcal...
Explicação:
Você tem ...
2Cl_2(g) + 7O_2(g) + 130*kcal rarr 2Cl_2O_7(g)2Cl2(g)+7O2(g)+130⋅kcal→2Cl2O7(g)
Outra maneira de escrever isso é como ...
2Cl_2(g) + 7O_2(g) rarr 2Cl_2O_7(g)2Cl2(g)+7O2(g)→2Cl2O7(g) DeltaH_"rxn"^@=+130*kcal*mol^-1
E quando escrevemos mol^-1 queremos dizer por mole de reação como está escrito ... e assim 7*mol do produto ... precisamos 7/2 moles de reação, como está escrito, com os entalpia mudança....