Como você calcula a energia necessária para produzir 7.00 mol # Cl_2O_7 # com base na seguinte equação balanceada: #2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g) #?

Você tem ...

#2Cl_2(g) + 7O_2(g) + 130*kcal rarr 2Cl_2O_7(g)#

Outra maneira de escrever isso é como ...

#2Cl_2(g) + 7O_2(g) rarr 2Cl_2O_7(g)# #DeltaH_"rxn"^@=+130*kcal*mol^-1#

E quando escrevemos #mol^-1# queremos dizer por mole de reação como está escrito ... e assim #7*mol# do produto ... precisamos #7/2# moles de reação, como está escrito, com os entalpia mudança....