Como você calcula a energia necessária para produzir 7.00 mol Cl_2O_7 Cl2O7 com base na seguinte equação balanceada: 2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g) 2Cl2(g)+7O2(g)+130kcal2Cl2O7(g)?

Responda:

Aprox. 450*kcal450kcal...

Explicação:

Você tem ...

2Cl_2(g) + 7O_2(g) + 130*kcal rarr 2Cl_2O_7(g)2Cl2(g)+7O2(g)+130kcal2Cl2O7(g)

Outra maneira de escrever isso é como ...

2Cl_2(g) + 7O_2(g) rarr 2Cl_2O_7(g)2Cl2(g)+7O2(g)2Cl2O7(g) DeltaH_"rxn"^@=+130*kcal*mol^-1

E quando escrevemos mol^-1 queremos dizer por mole de reação como está escrito ... e assim 7*mol do produto ... precisamos 7/2 moles de reação, como está escrito, com os entalpia mudança....