Como você calcula a entalpia molar padrão da formação?

Você usa o padrão entalpia da reação e das entalpias da formação de todo o resto.

Para a maioria dos problemas químicos envolvendo #ΔH_f^o#, você precisa da seguinte equação:

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#,

onde p = produtos e r = reagentes.

EXEMPLO:

O #ΔH_(reaction)^o# para a oxidação de amônia

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)

é -905.2 kJ. Calcular #ΔH_f^o# para amônia. As entalpias padrão de formação são: NO (g) = + 90.3 kJ / mol e H2O (g) = -241.8 kJ / mol.

Solução:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#

#ΣΔH_f^o(p) = 4 mol NO×(+90.3 kJ)/(1 mol NO) + 6 mol H₂O×(-241.8 kJ)/(1 mol H₂O)# = 361.2 kJ - 1450.8 kJ = -1089.6 kJ

#ΣΔH_f^o(r) = 4 mol NH₃ × (x kJ)/(1 mol NH₃) + 5 mol O₂ × (0 kJ)/(1 mol O₂)# = 4x kJ

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#; então

-905.2 kJ = -1089.6 kJ - 4x kJ

4x = -184.4

x = -46.1

#ΔH_f^o#(NH₃) = x kJ / mol = -46.1 kJ / mol

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