Como você calcula a taxa média de uma reação?

Considere uma reação #"aA + bB → cC + dD"#

Você mede a taxa determinando a concentração de um componente em vários momentos.

A taxa de reação de #"A"# is #"-"(Δ"[A]")/(Δt)#

Nós inserimos um sinal de menos para tornar a taxa um número positivo.

Não precisamos do sinal de menos se estivermos trabalhando com um produto. Por exemplo, a taxa de reação de C é

taxa de reação de #"C" = (Δ"[C]")/(Δt)#

A taxa geral de reação deve ser a mesma que componente que medimos.

Assim, dividimos a taxa de cada componente pelo seu coeficiente na equação química.

taxa de reação = #−1/a(Δ"[A]")/(Δt) = −1/b(Δ"[B]")/(Δt) = 1/c(Δ"[C]")/(Δt) = 1/d(Δ"[D]")/(Δt)#

EXEMPLO

Considere a reação

#"A → B"#

• Você mede as concentrações de #"A"# e #"B"# durante um período de tempo e obtenha este gráfico.

Qual é a taxa média da reação em relação aos 500 s?

Solução

Se você usar #"A"# para determinar a taxa, você determina a inclinação da linha no gráfico abaixo.

taxa de reação = #-1/1(Δ"[A]")/(Δt) = -(0.05" mol/L" – 1.70" mol/L")/(500" s" -0" s") = -(1.65" mol/L")/(500" s") = "0.003 30 mol·L"^"-1""s"^"-1"#

Se você usar #"B"# para determinar a taxa, você determina a inclinação da linha no gráfico abaixo.

Taxa de reação = #1/1(Δ"[B]")/(Δt) = "1.65 mol/L – 0.00 mol/L"/"500 s -0 s" = "1.65 mol/L"/"500 s" = "0.003 30 mol·L"^"-1""s"^"-1"#