Como você calcula o Keq?

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

A constante de equilíbrio de uma reação sob a forma geral:

$A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ $A(g)+B(g)rightleftharpoonsC(g)+D(g)$

pode ser calculado pela expressão geral de $K_{e q}$ $K_(eq)$ como se segue:

$K_{e q} = \frac{[Products]}{[Reactants]}$ $K_(eq)=(["Products"])/(["Reactants"])$

Portanto, $K_{e q} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]} = K_{c}$ $K_(eq)=([C][D])/([A][B])=K_c$

Se os reagentes e produtos são gases, também podemos calcular a constante de equilíbrio usando pressões; nesse caso, a constante de equilíbrio é chamada $K_{P}$ $K_P$ :

$K_{P} = \frac{P_{C} \times P_{D}}{P_{A} \times P_{B}}$ $K_P=(P_CxxP_D)/(P_AxxP_B)$

Observe que, se algum dos reagentes ou produtos estiver no líquido or sólido estados, estes não estão incluídos na expressão da constante de equilíbrio.

Por exemplo, considere a seguinte reação geral:

$A (g) + B (l) ⇌ C (g) + D (s)$ $A(g)+B(l)rightleftharpoonsC(g)+D(s)$

Assim, a constante de equilíbrio $K_{c}$ $K_c$ A expressão é escrita como:

$K_{c} = \frac{[C]}{[A]}$ $K_c=([C])/([A])$

ou usando pressões como:

$K_{P} = \frac{P_{C}}{P_{A}}$ $K_P=(P_C)/(P_A)$

Observe que aquoso estado é tratado como gases, no entanto, não calculamos $K_{P}$ $K_P$ neste caso de pressões, portanto, encontramos apenas $K_{c}$ $K_c$ :

$A (a q) + B (a q) ⇌ C (a q) + D (a q)$ $A(aq)+B(aq)rightleftharpoonsC(aq)+D(aq)$

$K_{c} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]}$ $K_c=([C][D])/([A][B])$

Esta lição pode ser discutida com mais detalhes. Eu recomendo que você assista ao vídeo a seguir, que faz parte de um capítulo inteiro de cinco vídeos sobre equilíbrio químico:
Equilíbrio químico | As condições de equilíbrio.