Como você calcula quantos elétrons um íon sódio tem? Pode ser determinado com um teste de chama?

O teste de chama não fornece de forma alguma o número de elétrons do íon sódio, mas determina apenas a presença desse íon em particular. O método é apenas uma determinação qualitativa da presença de íons nas substâncias testadas, embora elétrons estejam envolvidos no processo, mas sua quantidade está além de mensurável.

A tabela periódica fornece todas as informações importantes sobre elementos. Lembre-se disso #"an atomic number is equal to the number of electrons and number of protons"# se um átomo estiver em estado neutro. Se na forma iônica, depende se é metálico ou não metálico, porque essas informações nos dizem se os elétrons são ganhos ou perdidos em um átomo.
Sabe-se que o metálico perde seu elétron de valência para alcançar a configuração de gás nobre que o precede. Enquanto substâncias não metálicas são conhecidas por ganhar elétrons para alcançar estabilidade. Nesse caso, o sódio é classificado como metal e, portanto, perde seu elétron de valência única para ter a configuração de gás nobre para obter estabilidade; ou seja,

#"For Na atom"#
#"Atomic number"=11#
#"No. of " p^+=11#
#"No. of "e^(-)=11#

#"For " Na^(+) ion#
#"Atomic number"=11#
#"No. of " p^(+)=11#
#"No. of "e^(-)=10#

A diminuição do número de elétrons deste último se deve ao fato de que #Na# átomo tem que perder seu elétron de valência única para obter estabilidade formando #Na^(+)#, um cátion.