Como você desenha diagramas VSEPR?
Responda:
A teoria da repulsão de pares de elétrons de Valence Shell (VSEPR) nos ajuda a entender a estrutura das moléculas 3D.
Explicação:
O conceito geral é que os pares de elétrons se repelem e tentam se localizar o mais longe possível um do outro sobre um determinado núcleo.
Portanto, para dois pares de elétrons em um núcleo, os dois pares se localizariam exatamente um em frente ao outro, formando um ângulo de ligação de exatamente 180 °.
Se existirem três pares, eles se localizarão em um plano sobre o núcleo em ângulos de 120 ° um do outro.
Aqui está uma tabela das geometrias dos pares de elétrons em função do número de pares de elétrons.
Para determinar a forma de #"SO"_2#, por exemplo, primeiro determinamos a estrutura de pontos de Lewis de #"SO"_2#.
O átomo central, #"S"#, possui três grupos ligados a ele, dois átomos de oxigênio e um par solitário.
O geometria do par de elétrons of #"SO"_2# é planar trigonal. É desenhado como
O geometria molecular of #"SO"_2# não é planar trigonal.
Ao determinar a forma molecular, consideramos apenas as posições dos átomos, não os pares solitários.
Então, a forma molecular de #"SO"_2# é dobrado e é representado como:
O par solitário de elétrons ocupa um volume relativamente grande, uma vez que são retidos por apenas um átomo.
Comprimem o ângulo de ligação entre os oxigênio e o enxofre a menos de 120 °. O real #"O-S-O"# ângulo de ligação é 119.5 °.
Aqui está uma tabela listando as formas moleculares que correspondem a várias combinações de ligação pares e pares solitários.
