Como você desenharia todas as estruturas de ressonância do nitrato?
Responda:
Trocando os pares de elétrons ao redor dos oxigênio.
Explicação:
O íon nitrato possui três contribuidores de ressonância.
O ânion nitrato possui cargas formais 3 em seus átomos.
O átomo de nitrogênio é quaternizado (e, portanto, formalmente positivo) em todas as representações.
Podemos considerar o oxigênio de dupla ligação como neutro, e os outros oxígenos carregam cargas negativas formais; é claro, todos os átomos de oxigênio são equivalentes à ressonância.
Adicionamos essas cargas negativas 2 à carga positiva formal em nitrogênio e criamos uma carga negativa formal para o ânion, conforme necessário.
Claro, todos os #"N-O"# os títulos teriam o mesmo comprimento (aprox. #"1.27 Å"#, comparado a um #"N-O"# vínculo em #"NO"_2#aprox. #"1.20 Å"#, que possui uma ordem de vínculo mais alta.