Como você desenharia todas as estruturas de ressonância para o nitrato NO3-?

Primeiro, você precisa saber o número de elétrons de valência. Você pode fazer isso (1) desenhando a configuração eletrônica por elemento ou (2) consultando sua tabela periódica.

Se você escolher desenhar a configuração eletrônica por elemento, terá algo parecido com isto:

#N# (número atômico = 7): #1s^2# #color (red) (2s^2)# #color (red) (2p^3)# (Elétrons mais externos 5)

#O# (número atômico = 8): #1s^2# #color (red) (2s^2)# #color (red) (2p^4)# (Elétrons mais externos 6)

Se você optar por consultar sua tabela periódica, observe que #N# pertencem ao grupo 5A enquanto #O# pertence ao grupo 6A. O número do grupo indica o número de elétrons mais externos.

Agora que você conhece o número de elétrons de valência por elemento, precisa calcular o total de elétrons de valência para o #NO_3^"-1"# íon.

5 + (3 x 6) = elétrons 23

Mas como a molécula inteira possui uma carga -1, você também precisa adicionar isso. Então o o número total de elétrons de valência é 24.

A próxima coisa a fazer é desenhar. Normalmente, o primeiro elemento da fórmula química é o átomo central. Nesse caso, o #N# átomo está sendo cercado por três #O# átomos.

Observe que o único par de elétrons de #O# também estão incluídos no diagrama. Se você contar o número total de elétrons no desenho acima, ele já será elétrons 24 (a linha única conta como elétrons 2). Mas esse desenho violou a regra do octeto, uma vez que o átomo central possui apenas elétrons 6 em vez do número correto 8. Então o que fazer?
Adicione outro vínculo, mas onde?

Portanto, a estrutura de ressonância ficaria assim:

Todas as estruturas de ressonância estão corretas, pois tudo segue a regra do octeto e todas possuem um número total de elétrons 24. Apenas observe que o único vínculo em movimento é o pi (#pi#) ou no termo leigo, a ligação dupla e um dos pares de elétrons de #O# átomo.