Como você determina o pH da molaridade?

Molaridade também é conhecido como concentração. A concentração pode ser convertida em #"pH"#.

Colha uma amostra de ácido nítrico #"HNO"_3# com uma molaridade de #"0.0032 M"#.

A molaridade se torna a #["H"^+]# concentração de #3.2 xx 10^(-3)#.

Sabemos que este é o #["H"^+]# concentração porque #"HNO"_3# é um ácido forte, uma vez que o ácido se dissociará completamente #"H"^+# e #"NO"_3^-#.

Para encontrar o #"pH"# calcular #- log["H"^+]#

#-log[3.2xx 10^(-3)] = 2.49 = "pH"#

Para encontrar o #"pOH"# levar a #"pH"# valor e subtraí-lo de #14#.

#14 - 2.49 = 11.51 = "pOH"#

Converter #"pOH"# para #["OH"^-]# calcular #["OH"^-]=10^(-"pOH")#

#10^(-11.51)= 3.09 xx 10^(-12)=["OH"^-]#

Deixe um comentário