Como você resolve Ka quando você tem apenas molaridade do ácido e pH?

Você começa usando o pH da solução para determinar a concentração dos íons hidrônio, #H_3O^(+)#.

#[H_3O^(+)] = 10^(-PH_"sol")#

A equação geral de dissociação para um ácido fraco se parece com isso

#HA_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3O_((aq))^(+) + A_((aq))^(-)#

Por definição, o constante de dissociação ácida, #K_a#, será igual a

#K_a = ([H_3O^(+)] * [A^(-)])/([HA])#

Se você tem um #1:1# proporção molar entre o ácido e os íons hidrônio, e entre os íons hidrônio e o base conjugada, #A^(-)#, então a concentração deste último será igual a a dos íons hidrônio.

#[A^(-)] = [H_3O^(+)]#

Desde que você conhece o molaridade do ácido, #K_a# será

#K_a = ([H_3O^(+)]^2)/([HA])#