Como você encontraria os números quânticos para um átomo?

Números quânticos são consideradas as coordenadas que dão uma idéia sobre a localização de um elétron em um átomo.

Existem quatro números quânticos diferentes:

1. Número Quântico Principal (n) possui valores integrais 1, 2, 3, ... Este número determina o tamanho e a energia do orbital.

2. Número quântico de momento angular (#l#) associado ao número de diferentes tipos de subcascas em um nível de energia. #l=0, 1, 2, 3, ... (n - 1)#.
   

3. Número Quântico Magnético (#m_l#) descreve a orientação (direção) no espaço de cada orbital e pode ter valores integrais de #- l# através #+l#.
   

4. Número quântico de spin de elétrons (#m_s#) descreve a direção do spin do (s) elétron (s) em um orbital. Existem apenas dois valores de #m_s, +1/2 "and" -1/2#.

Observe que dois elétrons não podem ter conjuntos idênticos de todos os números quânticos 4.

Considere o configuração eletrônica de sódio #""_11Na#:

#""_11Na:1s^(2)2s^(2)2p^(6)color(red)(3)color(blue)(s)^(color(green)(1))#

Qual seria o conjunto de números quânticos do elétron de valência do sódio:
#color(red)(n=3)#: terceiro nível de energia.
#color(blue)(l=0)#: subnível ou subcamada #s#.
#color(blue)(m_l=0)#: um possível orbital.
#color(green)(m_s=+1/2) or color(green)(-1/2)#: o spin do elétron.