Como você equilibra as reações de dupla substituição?

A reação de dupla substituição ocorre quando os cátions e ânions de dois compostos iónicos são trocados. A figura abaixo ilustra claramente como essa troca ocorre.

Quando a fórmula química para cada iônico compostos está escrito corretamente, você pode equilibrar a equação como qualquer outra equações químicas certificando-se de que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo à esquerda e à direita.

Se você estiver interessado em uma maneira "simplificada" de equilibrar a reação de dupla substituição, você pode equilibrar "A", "B", "C" e "D", ou seja, manipular os cátions e ânions como um grupo, e não como indivíduos. elementos.

Para ilustrar, aqui está um exemplo de reação de duplo deslocamento:

#NaOH + FeCl_2 -> Fe(OH)_2 + NaCl#

Os grupos de íons são:
A = Na
B = OH
C = Fe
D = Cl

Agora, contaremos o número de cada grupo em ambos os lados:
Esquerda - Grupo - Direita
1 - A (Na) - 1
1 - B (OH) - 2
1 - C (Fe) - 1
2 - D (Cl) - 1

Parece que OH e Cl não estão equilibrados. Precisamos colocar um
#color(red)2# na frente do NaOH (à esquerda) e #color(red)2# na frente do NaCl (à direita).

#color(red) 2 NaOH + FeCl_2 -> Fe(OH)_2 + color(red) 2 NaCl#

Incluindo os estados físicos:
#2 NaOH"(aq)" + FeCl_2"(aq)" -> Fe(OH)_2"(s)" + 2 NaCl"(aq)"#