Como você equilibra Co (OH) 3 + HNO3 -> Co (NO3) 3+ H2O?

Responda:

$C o {(O H)}_{3} (s) + 3 H N O_{3} (a q) \to C o {(N O)}_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l)$ $Co(OH)_3(s) + 3HNO_3(aq) rarr Co(NO)_3(aq) + 3H_2O(l)$

Explicação:

Esta é efetivamente uma reação de base ácida do tipo:

$K O H (a q) + H N O_{3} (a q) \to K N O_{3} (a q) + H_{2} O (l)$ $KOH(aq) + HNO_3(aq) rarr KNO_3(aq) + H_2O(l)$ ,

ou mais simplesmente,

$O H^{-} + H^{+} \to H_{2} O$ $OH^(-) + H^+ rarr H_2O$

Como eu equilibrei isso? Bem, eu sei que para cada espécie (cada átomo) no LHS deve corresponder a uma espécie no RHS. E não apenas os átomos devem se equilibrar, a carga elétrica deve se equilibrar. Dadas as 3 equações, essas condições são preenchidas aqui?