Como você equilibra #HCl + Ca (OH) _2 -> H_2O + CaCl_2 #?

"Estequiométrico"é uma palavra que significa simplesmente"na medida certa". Você pratica estequiometria toda vez que você faz dinheiro ou uma transação eletrônica. O dinheiro que você extrai de um caixa eletrônico (o item de crédito) deve corresponder ao valor do débito que é feito em sua conta pessoal.

Como isso se aplica à sua pergunta? Bem, simplesmente porque, como a massa é conservada em todas as reações químicas, e átomos e moléculas têm massas definidas, (i) a massa dos reagentes DEVE ser igual à massa dos produtos e, portanto, (ii) para cada átomo do lado do reagente, DEVE ser um átomo correspondente no lado do produto.

Então você tem ácido clorídrico e hidróxido de cálcio, uma base comum que requer o equivalente de ácido 2 para a reação estequiométrica:

#Ca(OH)_2(aq) + 2HCl(aq) rarr CaCl_2(aq) + 2H_2O(l)#

Essa reação demonstra estequiometria? Por favor, não confie na minha aritmética.

De fato, podemos ser ainda mais concisos do que isso, porque os sais de cálcio estão presentes na solução como #Ca^(2+)(aq)# e #X^(-)(aq)#, e estes estão simplesmente prontos para o passeio.

Dessa forma, poderíamos escrever a equação iônica líquida como,

#OH^(-) + H^(+) rarr H_2O#

Ainda devemos observar a estequiometria e lembrar que a quantidade molar de hidróxido de cálcio é MEIO a quantidade molar de íons hidróxido. Além disso, não apenas a massa é conservada, mas a carga é conservada. Capisce?