Como você equilibra #HCl + Ca (OH) _2 -> H_2O + CaCl_2 #?

Responda:

Você o equilibra estequiometricamente, e na verdade você quase o fez.

Explicação:

"Estequiom√©trico"√© uma palavra que significa simplesmente"na medida certa". Voc√™ pratica estequiometria toda vez que voc√™ faz dinheiro ou uma transa√ß√£o eletr√īnica. O dinheiro que voc√™ extrai de um caixa eletr√īnico (o item de cr√©dito) deve corresponder ao valor do d√©bito que √© feito em sua conta pessoal.

Como isso se aplica √† sua pergunta? Bem, simplesmente porque, como a massa √© conservada em todas as rea√ß√Ķes qu√≠micas, e √°tomos e mol√©culas t√™m massas definidas, (i) a massa dos reagentes DEVE ser igual √† massa dos produtos e, portanto, (ii) para cada √°tomo do lado do reagente, DEVE ser um √°tomo correspondente no lado do produto.

Então você tem ácido clorídrico e hidróxido de cálcio, uma base comum que requer o equivalente de ácido 2 para a reação estequiométrica:

#Ca(OH)_2(aq) + 2HCl(aq) rarr CaCl_2(aq) + 2H_2O(l)#

Essa reação demonstra estequiometria? Por favor, não confie na minha aritmética.

De fato, podemos ser ainda mais concisos do que isso, porque os sais de cálcio estão presentes na solução como #Ca^(2+)(aq)# e #X^(-)(aq)#, e estes estão simplesmente prontos para o passeio.

Dessa forma, poder√≠amos escrever a equa√ß√£o i√īnica l√≠quida como,

#OH^(-) + H^(+) rarr H_2O#

Ainda devemos observar a estequiometria e lembrar que a quantidade molar de hidróxido de cálcio é MEIO a quantidade molar de íons hidróxido. Além disso, não apenas a massa é conservada, mas a carga é conservada. Capisce?