Como você equilibra #Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2 #?

Para uma simples reação redox como essa, poderíamos simplesmente escrever:

#Mg(s) + 2HCl(aq) rarr MgCl_2(aq) + H_2(g)uarr#

Isso é equilibrado estoquiometricamente? Deve ser para representar a realidade química.

Poderíamos fazê-lo a partir dos primeiros princípios, ou seja, o íon hidrônio é um oxidante forte para oxidar o metal magnésio:

#Mg rarr Mg^(2+) + 2e^-# #(i)#

E, claro, o íon protium, o acidum ou íon hidrogênio, é reduzido:

#H^(+) + e^(-) rarr 1/2H_2(g)# #(ii)#

E cruzamos multiplicar para dar #2xx(ii) + (i)#:

#Mg +2H^(+) rarr Mg^(2+) + H_2#

Os íons cloreto estão presentes no passeio e não participam da transferência redox.