Como você equilibra $Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2$ ?

O lixo deve ser igual ao lixo .......

Para uma simples reação redox como essa, poderíamos simplesmente escrever:

$Mg(s) + 2HCl(aq) rarr MgCl_2(aq) + H_2(g)uarr$

Isso é equilibrado estoquiometricamente? Deve ser para representar a realidade química.

Poderíamos fazê-lo a partir dos primeiros princípios, ou seja, o íon hidrônio é um oxidante forte para oxidar o metal magnésio:

$Mg rarr Mg^(2+) + 2e^-$ $(i)$

E, claro, o íon protium, o acidum ou íon hidrogênio, é reduzido:

$H^(+) + e^(-) rarr 1/2H_2(g)$ $(ii)$

E cruzamos multiplicar para dar $2xx(ii) + (i)$ :

$Mg +2H^(+) rarr Mg^(2+) + H_2$

Os íons cloreto estão presentes no passeio e não participam da transferência redox.

Como você equilibra Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2 Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2 ?