Como você escreve "cálcio + nitrogênio -> nitreto de cálcio"?

Responda:

$3 C a_{(s)} + N_{2 (g)} \to C a_{3} N_{2 (s)}$ $3Ca_((s)) + N_(2(g)) -> Ca_3N_(2(s))$

Explicação:

O cálcio é um metal, então sua fórmula será simplesmente $Ca$ $"Ca"$ .

O nitrogênio é um composto molecular diatômico, tornando-o $N_{2}$ $"N"_2$ .

Como o nitreto de cálcio é um composto iônico, avaliando seus íons constituintes, podemos determinar sua fórmula. O íon cálcio é um íon 2 +, ou ${Ca}^{2 +}$ $"Ca"^(2+)$ . O íon nitreto é um íon 3 ou $N^{3 -}$ $"N"^(3-)"$ . Assim, para equilibrar as cobranças, exigimos íons de cálcio 3x para todos os íons de nitreto 2x, ou ${Ca}_{3} N_{2}$ $"Ca"_3"N"_2$ .

$:. Ca_((s)) + N_(2(g)) -> Ca_3N_(2(s))$

Ao equilibrar a equação, você notará que o número de nitrogênio em cada lado se equilibra. No entanto, no lado esquerdo da equação, temos $1$ cálcio e, à direita, temos $3$ . Podemos equilibrar isso simplesmente aumentando o número de cálcio à esquerda para $3$ , como demonstrado na resposta acima.

Também forneci os estados de cada reagente e do produto à temperatura ambiente, embora, sem informações adicionais sobre as condições da reação, elas não possam ser confirmadas como corretas e, portanto, recomendo deixá-las de fora, a menos que haja mais conselhos.

Pode parecer antinatural referir-se a essas espécies como "cálcio" e similares, mas é importante estar ciente de que nem sempre estamos falando em termos de átomos: nesse caso, também podemos nos referir aos íons à direita lado da equação.