Como você organizaria os íons $N^{- 3}$ $N ^ -3$ , $O^{- 2}$ $O ^ -2$ , Mg2 +, Na + e F- em ordem para aumentar o raio iônico?

Responda:

$_{12} M g^{-3} <_{11} N a^{+} <_{9} F^{-} <_{8} O^{-2} <_{7} N^{-3}$ $""_12Mg^"-3"< ""_11Na^"+"<""_9F^"-"<""_8O^"-2"<""_7N^"-3"$

Explicação:

Se os íons derivados de átomos diferentes são isoeletrônico espécies, todos eles têm o mesmo número de elétrons em suas conchas eletrônicas e terão tem a mesma configuração eletrônica mas sua carga nuclear será diferente devido à diferença no número de prótons no núcleo. Com aumento no número de prótons no núcleo os elétrons são mais atraídos para o núcleo, causando assim a diminuição do raio iônico. Nesse princípio, nosso problema será resolvido

Os íons dados são

$_{7} N^{-3} \to no. of proton = 7 and no of electron = 10$ $""_7N^"-3"->"no. of proton"=7 and" no of electron"=10$
$_{8} O^{-2} \to no. of proton = 8 and no of electron = 10$ $""_8O^"-2"->"no. of proton"=8 and" no of electron"=10$
$_{9} F^{-} \to no. of proton = 9 and no of electron = 10$ $""_9F^"-"->"no. of proton"=9 and" no of electron"=10$
$_{11} N a^{+} \to no. of proton = 11 and no of electron = 10$ $""_11Na^"+"->"no. of proton"=11 and" no of electron"=10$
$_{12} M g^{-3} \to no. of proton = 12 and no of electron = 10$ $""_12Mg^"-3"->"no. of proton"=12 and" no of electron"=10$

Portanto, a ordem crescente do raio iônico é

$_{12} M g^{-3} <_{11} N a^{+} <_{9} F^{-} <_{8} O^{-2} <_{7} N^{-3}$ $""_12Mg^"-3"< ""_11Na^"+"<""_9F^"-"<""_8O^"-2"<""_7N^"-3"$

Para lembrar -> Para espécies isoeletrônicas, menor a carga nuclear, maior o raio

Como você organizaria os íons N ^ -3 N−3 N ^ -3 , O ^ -2 O−2 O ^ -2 , Mg2 +, Na + e F- em ordem para aumentar o raio iônico?

Responda:

Explicação:

Como você organizaria os íons $N^{- 3}$ $N ^ -3$ , $O^{- 2}$ $O ^ -2$ , Mg2 +, Na + e F- em ordem para aumentar o raio iônico?