Como você prepara uma solução de HCl # 1 M #, que tem uma gravidade específica de 1.18? A solução # HCl # tem 35% de pureza. Calcule o volume necessário para preparar a solução.

Para fazer 1 L de 1 mol / L de HCl, você toma 88 mL da solução concentrada e adiciona água para perfazer um total de 1 L.

Suponha que você deseja preparar 1 L de 1 mol / L de HCl.

Etapa 1. Calcule as moles de HCl necessárias.

#"Moles of HCl" = 1 cancel("L HCl") × "1 mol HCl"/(1 cancel("L HCl")) = "1 mol HCl"#

Etapa 2. Calcule a massa de HCl necessário.

#"Mass of HCl" = 1 cancel("mol HCl") × "36.46 g HCl"/(1 cancel("mol HCl")) = "36.46 g HCl"#

Etapa 3. Calcule a massa da solução necessária.

#"Mass of soln" = 36.46 cancel("g HCl") × "100 g soln"/(35 cancel("g HCl")) = "104.2 g soln"#

Etapa 4. Calcule o volume de solução necessário.

#"Volume of soln" = 104.2 cancel("g soln") × "1 mL soln"/(1.18 cancel("g soln")) = "88 mL soln"#