Como você prepararia uma solução 0.2 M # NaOH # com um volume de 200 ml, a partir de uma solução 0.12 M # NaOH # com um volume de 200 ml?

Problemas que pedem que você prepare uma solução que tenha um certo molaridade e volume a partir de uma solução de estoque sempre podem ser abordados usando a equação para cálculos de diluição.

Quando você é diluindo uma solução, você é essencialmente aumentando o volume da solução, mantendo o número de moles de soluto constante e por aumentando a quantidade de solvente presente.

Desde molaridade é definido como mols de soluto por litros de solução, se você aumentar o volume sem mudando o número de mols de soluto, a molaridade naturalmente diminuir.

Isso significa que você diluiu com sucesso a solução inicial, ou seja, você a criou menos concentrado.

No entanto, observe que sua solução de destino é realmente mais concentrado que a solução de estoque - isso é inconsistente com a idéia de que podemos diluir a solução de estoque para obter a solução de destino.

Então, você sabe que sua solução de destino tem um volume de 200 mL e uma molaridade de 0.2 M. Isso significa que ele deve conter

#C = n/V => n = C * V#

#n_(NaOH) = 0.2"moles"/cancel("L") * 200 * 10^(-3)cancel("L") = "0.04 moles"# #NaOH#

Agora você precisa descobrir como o volume da solução estoque conteria tantos mols de hidróxido de sódio.

#C = n/V => V = n/C#

#V_"stock" = (0.04 cancel("moles"))/(0.12cancel("moles")/"L") = "0.333 L" = color(red)("333 mL")#

É esse o problema dos valores fornecidos. Para obter tantas moles de hidróxido de sódio dessa solução estoque, você precisaria 333 mL. No entanto, você só tem 200 mL disponível.

Sua solução de estoque contém

#n_"stock" = C * V = 0.12"moles"/cancel("L") * 200 * 10^(-3)cancel("L") = "0.024 moles"# #NaOH#

Como se vê, você não tem moles suficientes de soluto para preparar sua solução-alvo a partir da sua solução de estoque.

A única maneira de preparar sua solução de destino e ainda usar essa solução de estoque é dissolver mais hidróxido de sódio na solução estoque.

Você precisa adicionar

#n_"add" = n_"target" - n_"stock"#

#n_"add" = 0.04 - 0.024 = "0.016 moles"# #NaOH#

Use a massa molar do hidróxido de sódio para determinar quantos gramas conteriam tantos mols.

#0.016cancel("moles") * "40.0 g"/(1cancel("mole")) = "0.64 g"#

Se você adicionar 0.64 g de hidróxido de sódio sólido para a solução estoque você terá uma 0.2-M solução (aproximadamente) do mesmo volume.