Como você prevê a hibridação de um átomo em uma molécula?

Você olha para o número de grupos de elétrons. Há mais do que isso, mas em um nível básico ...

O número de grupos de elétrons é igual ao número de orbitais usados ​​para construir os orbitais hibridizados.

Você pode achar útil examinar esta resposta tão bem.


AVISO LEGAL: Resposta longa!

HIDRIDIZAÇÃO DE PIRIDINA

Em piridina, o que você tem no #"N"# átomo é que o principal ressonância estrutura de piridina tem #"N"# com três grupos de elétrons:

  • um conectado a um carbono através de uma ligação simples
  • um conectado a um carbono através de uma ligação dupla
  • um que é um par solitário de elétrons

Com três grupos de elétrons, você tem o #2s# e dois #2p# orbitais hibridizando, para um total de três #sp^2# orbitais hibridizados.

PERSPECTIVA ORBITAL DA PIRIDINA

Na verdade, o #"N"# átomo tem:

  • dois hibridizados #sp^2# lobos orbitais atômicos parcialmente ocupados com um elétron (ambos usados ​​para #sigma# vínculo).
  • um não hibridizado #2p_z# lóbulo orbital atômico parcialmente ocupado com um elétron (usado para #pi# ligação dentro do anel), perpendicular ao anel. Isso não está incluído na contagem de grupos de elétrons, porque não é hibridizado.
  • um não-hibridizado #sp^2# lóbulo orbital atômico (o terceiro de três) que contém o par solitário, paralelo ao anel.

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Vamos preencher a falta #sp^2# orbitais e veja como eles ficariam.

O #sp^2# hibridização ocorre porque o carbono precisa se unir ao nitrogênio diagonal (WOW! coordenadas cartesianas) de maneira 2 dimensões (no #xy#-avião).

O #2p_x# e #2p_y# orbitais sem nitrogênio nem carbono foram apontados naquela direção diagonal, e em um composto como piridina, um #2p_x# orbital é não compatível com um #2p_y# orbital.

Então, eles, junto com o #2s# orbital, hibridizados entre si, para tornar três #sp^2# orbitais hibridizados.

A hibridação deve ocorrer para tornar diagonal títulos que são todos idênticos em energia e aparência.

O #2p_z# orbitais de nitrogênio e carbono são compatíveis entre si, portanto não havia necessidade de hibridar com o terceiro #2p# orbital (o #2p_z#) também. Não havia necessidade de alcançar #sp^3# hibridização com apenas três grupos de elétrons necessários.

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