Dada a equação: 2 KI + Pb (NO3) 2 -> PbI2 + 2 KNO3, como você calcularia a massa de PbI2 produzida pela reação de 30.0 g KI com excesso de Pb (No3) 2?
Responda:
#2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) rarr PbI_2(s)darr + 2KNO_3(aq)#.
Moles de # mol# #KI -=##1/2*mol# #PbI_2(s)#
Explicação:
Você fez o yakka duro ao citar a equação química balanceada. Aqui, o iodeto de potássio é claramente o reagente limitante. Pelo estequiometria da reação, haverá metade de um equivalente de iodeto de chumbo por equivalente de iodeto de potássio.
Moles de #KI# #=# #(30.0*g)/(166.0*g*mol^-1)# #=# #??#
Então massa resultante de #PbI_2#:
#{(30.0*gxx461.01*g*mol^-1)xx1/2}/(166.0*g*mol^-1)# #=# #??# #g#