De acordo com a teoria VSEPR, que formato é possível para uma molécula com a fórmula molecular de AB_3 (onde o número total de grupos de elétrons não é declarado)?
Responda:
eu sei de 3 geometrias moleculares: planar trigonal ("BF"_3), piramidal trigonal ("NH"_3) e em forma de T ("ClF"_3).
Explicação:
Por forma, eu vou assumir que você quer dizer a molécula geometria molecular; isto é, o arranjo apenas dos átomos ao redor do átomo central, não dos pares de elétrons não-ligados. Esperamos que o segundo elemento ("B") ter um elétron tímido de uma valência completa, porque há três desse elemento e um de "A". Então elemento "B" deve ser um halogênio ou hidrogênio e um elemento "A" deve ser um metalóide (é uma molécula) em grupos 13 ou superior (grupos 12 e inferior são todos os metais, exceto o hidrogênio, que é uma possibilidade para "B").
1.
Vamos começar com um grupo 13 elemento, especificamente "B" (boro). O composto trifluoreto de boro is "BF"_3, então é um "AB"_3 molécula. Podemos prever sua geometria molecular desenhando sua estrutura de Lewis:
Podemos ver que, como não existem elétrons não-ligantes no átomo de boro central, e existem três ligação pares, a geometria molecular de "BF"_3 is planar trigonal.
2.
Você provavelmente já ouviu falar do composto amônia, "NH"_3. A amônia também é uma "AB"_3 molécula, e sua estrutura de Lewis é
Desde "NH"_3 tem um par de elétrons não-ligantes sobre o centro "N" átomo e três pares de ligação, "NH"_3 tem a geometria molecular piramidal trigonal.
3.
É possível formar interhalogen compostos; isto é, uma molécula que consiste apenas em átomos de halogênio. Um exemplo disso é "ClF"_3, que também é um "AB"_3 molécula. Sua estrutura de Lewis é
Podemos ver que o centro "Cl" átomo tem dois pares de elétrons não ligados e três pares de ligação, o que torna a geometria molecular de "ClF"_3 Em forma de T.