De acordo com a teoria VSEPR, que formato é possível para uma molécula com a fórmula molecular de # AB_3 # (onde o número total de grupos de elétrons não é declarado)?

Por forma, eu vou assumir que você quer dizer a molécula geometria molecular; isto é, o arranjo apenas dos átomos ao redor do átomo central, não dos pares de elétrons não-ligados. Esperamos que o segundo elemento (#"B"#) ter um elétron tímido de uma valência completa, porque há três desse elemento e um de #"A"#. Então elemento #"B"# deve ser um halogênio ou hidrogênio e um elemento #"A"# deve ser um metalóide (é uma molécula) em grupos #13# ou superior (grupos #12# e inferior são todos os metais, exceto o hidrogênio, que é uma possibilidade para #"B"#).

1.

Vamos começar com um grupo #13# elemento, especificamente #"B"# (boro). O composto trifluoreto de boro is #"BF"_3#, então é um #"AB"_3# molécula. Podemos prever sua geometria molecular desenhando sua estrutura de Lewis:

Podemos ver que, como não existem elétrons não-ligantes no átomo de boro central, e existem três ligação pares, a geometria molecular de #"BF"_3# is planar trigonal.

2.

Você provavelmente já ouviu falar do composto amônia, #"NH"_3#. A amônia também é uma #"AB"_3# molécula, e sua estrutura de Lewis é

Desde #"NH"_3# tem um par de elétrons não-ligantes sobre o centro #"N"# átomo e três pares de ligação, #"NH"_3# tem a geometria molecular piramidal trigonal.

3.

É possível formar interhalogen compostos; isto é, uma molécula que consiste apenas em átomos de halogênio. Um exemplo disso é #"ClF"_3#, que também é um #"AB"_3# molécula. Sua estrutura de Lewis é

Podemos ver que o centro #"Cl"# átomo tem dois pares de elétrons não ligados e três pares de ligação, o que torna a geometria molecular de #"ClF"_3# Em forma de T.