Desenhe a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2, que não requer octetos expandidos. Qual das afirmações abaixo é verdadeira para a estrutura de Lewis da molécula SO2 que obedece à regra do octeto?

Bem, há mais de uma resposta ... devem ser ambas #C# e #D#. Mas como você força o enxofre a ter apenas #8# elétrons ao redor, acho que é só #C#.

#"SO"_2# contém #overbrace(6)^(S) + 2 xx overbrace(6)^(O) = 18# elétrons de valência. Com um átomo de enxofre, o colocamos no centro, pois é menos eletronegativo que o oxigênio.

Duas ligações simples em torno do enxofre consomem

#"1 bond" xx "2 electron groups" xx "2 electrons" = 4# electrons,

e cada oxigênio contém #3 xx "lone pairs"# usar

#"2 atoms" xx 2 xx "3 lone pairs" = 12# more electrons.

O restante #2# elétrons vão no átomo central como um par solitário. No entanto, para minimizar a carga formal, usamos um par solitário de cada oxigênio para fazer #pi# construindo ligações duplas para cada #"S"-"O"#.

Isto dá:

Portanto, #C# é verdade, mas #D# também é verdadeiro sem a restrição inútil de seguir o regra do octeto.

Indiscutivelmente, alguém poderia construir um ressonância estrutura onde apenas o terceiro par solitário em um oxigênio forma um #pi# vínculo, mas isso é menos estável de uma estrutura de ressonância. A estrutura de ressonância mais estável possui duas ligações duplas.

E, de fato, o enxofre pode fazer isso porque possui #3d# orbitais a serem utilizados.