Em unidades de massa atômica, qual é a massa de um elétron?

A massa de um elétron é listada como sendo igual a

#m_"electron" = 9.10938356 * 10^(-31)"kg"#

O unificado massa atômica unidadeou #u#, é definido como a massa de um nucleon, que é um próton ou um nêutron. Mais especificamente, uma unidade de massa atômica unificada é igual a #1/12"th"# da massa de um átomo de carbono-12.

Um átomo de carbono 12 possui seis prótons e seis nêutrons em seu núcleo e uma massa molar de #"12.0 g/mol"#. Isso significa que você pode encontrar o valor de #u# in kg usando Número de Avogadro

#12.0"g"/color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * (1color(red)(cancel(color(black)("mole"))))/(6.022 * 10^(23)"atoms") = 1.992693457 * 10^(-23)"g/atom"#

Desde que você precisa #1/12"th"# da massa de um único átomo de carbono-12, segue-se que você tem

#1/12 * 1.992693457 * 10^(-23)color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 kg"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("g")))) ~~ 1.660538922 * 10^(-27)"kg"#

Portanto, você tem

#"1 u" = 1.660538922 * 10^(-27)"kg"#

Isso significa que a massa de um elétron expressa em unidades de massa atômica unificadas será igual a

#9.10938356 * 10^(-31)color(red)(cancel(color(black)("kg"))) * "1 u"/(1.660538922 * 10^(-27)color(red)(cancel(color(black)("kg")))) = 5.4858 * 10^(-4)"u"#