Escreva o estado de hibridação do carbono nos seguintes compostos e formas de cada uma das moléculas (a) CH3Cl (b) HCONH2?
Responda:
(A) #"sp"^3#tetraédrico; b) #"sp"^2#planar trigonal.
Explicação:
Você deve desenhar as estruturas de Lewis, use VSEPR teoria para determinar a geometria eletrônica e as formas de cada molécula e depois atribuir a hibridação que corresponde à geometria eletrônica.
(A) #"CH"_3"Cl"#
A fórmula estrutural é
O átomo central (#"C"#) possui quatro ligações simples e sem pares solitários. Seu número estérico
(#SN#) é igual a 4).
De acordo com a teoria VSEPR, o geometria eletrônica e a geometria molecular são cada tetraédrico.
Uma geometria eletrônica tetraédrica corresponde a #"sp"^3"# hibridação.
#ulbb(SNcolor(white)(m)"Geometry"color(white)(mm)"Hybridization")#
#color(white)(ll)2color(white)(mll)"linear"color(white)(mmmmmlmmml)"sp"#
#color(white)(ll)3color(white)(mll)"trigonal planar"color(white)(mmmm)"sp"^2#
#color(white)(ll)4color(white)(mll)"tetrahedral"color(white)(mmmmmm)"sp"^3#
(B) #"HCONH"_2#
A estrutura de Lewis para formamida é.
O #"C"# átomo tem #SN = 3#. Isso corresponde a uma geometria planar trigonal e #"sp"^2# hibridação.
Assim, o #"C"# e todos os átomos diretamente ligados a ele estão no mesmo plano com ângulos de 120 °.
