Estou realmente confuso sobre a relação entre Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Por favor, explique-me métodos muito fáceis com o básico. Muito obrigado.

Ver abaixo:

$sf(K_p)$ é a constante de equilíbrio expressa em pressões parciais.

$sf(K_c)$ é a constante de equilíbrio expressa em concentrações.

Para a expressão geral:

$sf(aA+bBrightleftharpoonscC+dD)$

Obtemos:

$sf(K_p=(p_C^(c)xxp_D^(d))/(p_A^(a)xxp_B^(b)$

$sf(K_c=([C]^(c)[D]^(d))/([A]^(a)[B]^(b)))$

A expressão Ideal Gas fornece-nos:

$sf(PV=nRT)$

$:.$ $sf(P=n/V.RT)$

Desde $sf(n/V)$ é a concentração, podemos dizer que:

$sf(P=[gas].RT)$

A partir disso, pode-se demonstrar que a relação entre $sf(K_p)$ e $sf(K_c)$ É dado por:

$sf(K_p=K_c(RT)^(Deltan))$

onde $sf(Deltan)$ é o número de mols de moléculas de produto - o número de moles de moléculas de reagente conforme elas aparecem na equação.

Vou dar exemplos do 3 que mostram as possibilidades que eu acho que você está pedindo:

(1)

$sf(H_2+I_2rightleftharpoons2HI)$

$sf(Deltan=2-(1+1)=0)$

$:.$ $sf(K_p=K_(c)cancel((RT)^0)=K_c)$

Aqui você pode ver isso $sf(K_p)$ e $sf(K_c)$ têm o mesmo valor numérico e são quantidades sem dimensão.

(2)

$sf(PCl_5rightleftharpoonsPCl_3+Cl_2)$

$sf(Deltan=(1+1)-1=1)$

$:.$ $sf(K_p=K_c(RT)^1=K_cRT)$

(3)

$sf(2SO_2+O_2rightleftharpoons2SO_3)$

$sf(Deltan=2-(2+1)=-1)$

$:.$ $sf(K_p=K_c(RT)^(-1)=K_c/(RT))$

Em (2) e (3), não é válido comparar as magnitudes relativas de $sf(K_p)$ e $sf(K_c)$ como os números agora têm dimensões diferentes.

É como dizer que o 10 kg é maior que o km 2.